고려대 일반화학실험 완충용액의 제조 결과 보고서 (만점 보고서) 보고서

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 고려대 일반화학실험 완충요액의 제조결과보고서.zip

고려대 일반화학실험 완충용액의 제조 결과 보고서 (만점 보고서)

고려대 일반화학실험 완충용액의 제조 결과 보고서 20점 만점에서 20점받은 보고서 입니다

고려대 일반화학실험 완충용액의 제조 결과 보고서Ⅰ. Abstract
이번 실험의 목적은 Henderson-Hasselbalch equation으로부터 완충 용액의 원리와 작용을 이해하고, 완충 용액의 pH는 완충 성분의 농도 비율에 의존함을 확인하는 것이다.
실험 B의 수행 방법은 실험 A에서 만든 CH3COOH, CH3COONa의 농도를 다르게 해서 만든 완충용액 1, 2, 3과 HCl 수용액, 증류수에 NaOH수용액의 양을 다르게 해서 넣은 후 pH를 측정하는 방식으로 진행하였다.
실험 C의 수행 방법은 실험 A에서 만든 완충용액 2에 미지의 농도를 가진 NaOH수용액을 첨가한 후 pH 변화를 이용하여 Henderson-Hasselbalch equation을 이용해서 NaOH 수용액의 농도를 구해는 방식으로 진행하였다.
결과적으로 낮은 오차율을 가지는 정밀한 실험값을 얻을 수 있었다.


자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=20102502&sid=leesk55&key=



[문서정보]

문서분량 : 9 Page
파일종류 : PDF 파일
자료제목 : 고려대 일반화학실험 완충용액의 제조 결과 보고서 (만점 보고서)
파일이름 : 고려대 일반화학실험 완충용액의 제조 결과 보고서.pdf
키워드 : 고려대,일반화학실험,완충용액의,제조,결과,보고서,만점
자료No(pk) : 20102502

고려대 일반화학실험 평형상수의 결정 결과 보고서 (만점 보고서) 다운받기

 

이번에 소개할 자료는 바로 고려대 일반화학실험 평형상수의 결정 결과 보고서 (만점 보고서) 입니다.

꼭 만점 받으시기 기원합니다.

 (일반화학실험 평형상수의 결정결과보고서).zip

고려대 일반화학실험 평형상수의 결정 결과 보고서 (만점 보고서)

고려대 일반화학실험 평형상수의 결정 결과 보고서 20점 만점에 20점 받은 보고서 입니다

고려대 일반화학실험 평형상수의 결정 결과 보고서Ⅰ. Abstract
평형상수의 결정 실험에서는 세가지 실험을 진행하게 된다. 실험 A에서는 Fe(SCN)2+ 합성을 통해 온도에 따른 평형의 이동을 Le Châtelier의 원리를 이용해서 해석한다. 실험 B에서는 Fe(SCN)2+의 농도를 계산하고 이에 따른 흡광도를 측정하여 그래프를 그리고Beer’s Law를 이용하여 그래프의 기울기값에 해당하는 몰흡광계수ε값을 결정한다. 실험 C에서는 ε값을 이용하여 반응에서의 평형농도들을 구하고 Fe(SCN)2+의 형성에 대한 평형 상수를 구한다.
이 실험들을 통하여 평형상태 및 평형상수의 의미와 르 샤틀리에의 원리 및 Beer-Lambert의 법칙을 이해하고, Fe(SCN)2+를 합성하여 평형상수 Kc를 실험적으로 결정한다.


자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=20102504&sid=leesk55&key=



[문서정보]

문서분량 : 7 Page
파일종류 : PDF 파일
자료제목 : 고려대 일반화학실험 평형상수의 결정 결과 보고서 (만점 보고서)
파일이름 : 고려대 일반화학실험 평형상수의 결정 결과 보고서.pdf
키워드 : 고려대,일반화학실험,평형상수의,결정,결과,보고서,만점
자료No(pk) : 20102504

고려대 일반화학실험 지시약의 산 해리 상수 결과 보고서 (만점 보고서) 다운받기

 이번에 소개할 자료는 바로바로 고려대 일반화학실험 지시약의 산 해리 상수 결과 보고서 (만점 보고서) 입니다. 짜짱~

일반화학실험 지시약의 산 해리 상수 결과 보고서 정말 잘 작성 했어요.

만점 받은 보고서니깐 참고하셔서 좋은 점수 받으시기 바랍니다.  뽕뽕~

 .일반화학실험 지시약 산 해리 상수 결과 보고서.zip

고려대 일반화학실험 지시약의 산 해리 상수 결과 보고서 (만점 보고서)

고려대 일반화학실험 지시약의 산 해리 상수 결과 보고서 20점 만점에 20점 받은 보고서 입니다

고려대 일반화학실험 지시약의 산 해리 상수 결과 보고서Ⅰ. Abstract
지시약의 산 해리 상수 실험은 용액에 존재하는 지시약의 산성 형태와 염기성 형태의 농도를 Beer-Lambert 법칙에 기반하여 분광광도계르 통해 확인하고, 산-염기 지시약 용액의 pH를 변화시키면서 지시약의 산 해리 상수를 구하는 것이 목적이다.
실험 수행 방법은 산-염기 지시약 용액의 pH를 3.4, 3.7, 4.0, 4.3, 4.6으로 변화시키면서 흡광도를 구하고 Beer-Lambert 법칙을 이용하여 지시약의 산성 형태, 염기성 형태의 농도를 구하고 log([Ind−]/[HInd])− pH를 그려서 지시약의 산 해리 상수를 구한다.
결과적으로 𝑝𝑝𝐾𝐾𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻의 값은 3.9376이 나왔고 오차율1.065%의 정밀한 실험결과를 얻었다.


자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=20102503&sid=leesk55&key=



[문서정보]

문서분량 : 5 Page
파일종류 : PDF 파일
자료제목 : 고려대 일반화학실험 지시약의 산 해리 상수 결과 보고서 (만점 보고서)
파일이름 : 고려대 일반화학실험 지시약의 산 해리 상수 결과 보고서.pdf
키워드 : 고려대,일반화학실험,지시약의,산,해리,상수,결과,보고서,만점
자료No(pk) : 20102503

자연과학 자료실 일반화학실험 자료실 화학반응속도-반응차수결정 다운로드

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자연과학 자료실 일반화학실험 자료실 화학반응속도-반응차수결정

[자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정



[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

1. Abstract
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 반응 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
② 실험 원리
- 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다.
- 반응 속도는 농도, 촉매, 온도의 영향을 받는다.
- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n
반응
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a
5
10
15
30
b
10
10
10
30
c
5
20
5
30

`반응의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 반응물의 부피를 농도로 대치할 수 있다.

그러므로
...

[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

1. Abstract
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 반응 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
② 실험 원리
- 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다.
- 반응 속도는 농도, 촉매, 온도의 영향을 받는다.
- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n
반응
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a
5
10
15
30
b
10
10
10
30
c
5
20
5
30

`반응의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 반응물의 부피를 농도로 대치할 수 있다.

그러므로
va 〓 k [ 5 ]m [ 10 ]n
vb 〓 k [ 10 ]m [ 10 ]n
vc 〓 k [ 5 ]m [ 20 ]n
가 성립한다.
③ 실험 방법
⑴ 0.15M KI 용액 10ml와 증류수 10ml를 반응 용기에 넣고 흔들어 반응물 과 물통의 온도를 같게 한 뒤 3% H2O2 5ml를 가해 마개를 닫고 용기를 흔들어 준다.
⑵ 약 2ml의 산소가 발생될 때부터 시간을 잰다.
⑶ 발생한 산소의 부피가 2ml씩 증가할 때마다 시간을 측정하여 전체 부피 가 14ml가 될 때까지 계속한다.
⑷ 표에서 반응 b, c의 경우에 대해 실험을 반복한다.
2. Data & Result

2mL
4mL
6mL
8mL
10mL
12mL
14mL
a)
0
72
142
182
228
264
312
b)
0
6
17
30
43
80
104
c)
0
8
19
30
44
58
81

단위는 초를 나타나고 a), b), c) 실험의 정의는 다음과 같다.

a) 0.15M KI 용액 10mL 증류수 15mL H2O2 5mL
a) 0.15M KI 용액 10mL 증류수 10mL H2O2 10mL
a) 0.15M KI 용액 20mL 증류수 5mL H2O2 5mL
3. Discussion
위 결과를 그래프로 나타내고 least square method를 써서 정리하면, 그래프의 기울기로부터 발생한 산소의 부피 변화율을 알 수 있다. 그리고 실험에서 전체 부피를 일정하게 해주었기 때문에 산소의 부피 변화율은 농도 변화율이라고 말 할 수 있고 또한 이는 이 실험의 반응 속도가 된다.
즉, va 〓 0.0322 , vb 〓 0.087 , vc 〓 0.0771 이다.
그러므로, log vb / va 〓 0.4316 〓 m log2 , m 〓 1.4339 1
log vc / va 〓 0.3791 〓 n log2 , n 〓 1.2596 1 의 결과를 얻을 수 있고, 이 반응이 반응 속도식 v 〓 k [ H2O2 ] [ KI ] 을 따르는 이차 반응임을 알 수 있다.
또한 이러한 계산의 과정을 거치지 않더라도 실험 a 와 b를 비교하면 KI 의 농도는 일정하게 유지하고 H2O2 의 농도를 2배로 했을 때 반응 속도가 대략 2배로 되었으므로 이 반응의 반응 속도식은 H2O2 의 농도에 비례함을 알 수있다. 또한 실험 a 와 c를 비교해봐도 H2O2 의 농도는 일정하게 유지하고 KI 의 농도를 2배로 했을 때 반응 속도가 대략 2배로 되었으므로 이 반응의 반응 속도식은 KI 의 농도에 비례함을 알 수 있다.


자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=11079172&sid=leesk55&key=



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자료제목 : 자연과학 자료실 일반화학실험 자료실 화학반응속도-반응차수결정
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키워드 : 자연과학,일반화학실험,화학반응속도,반응차수결정,자료실
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