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자연과학 올립니다 실험보고서 올립니다 패러데이의 유도법칙 실험

[자연과학][실험보고서] 패러데이의 유도법칙 실험

패러데이의 유도법칙 실험

실험목적
움직이는 코일에 유도되는 기전력을 측정하여 패러데이의 법칙과 렌츠의 법칙을 적용하고
부하 저항기(load resistor)에서 소모된 에너지와 코일 진자의 진폭손실을 비교하여 에너지 보존에 대해 알아본다.

실험기구 장치 구성
먼저, 봉을 스탠드에 놓고 교차봉을 이것에 고정시킨다. 회전운동센서를 교차봉의 끝에 둔다. 그리고 자석 극판을 설치하는데 극판을 자석에 놓은 후 자석극간 차이를 조절하여 코일 막대가 통과하되 자석극이 서로 가능한 가까이 있도록 한다. 회전운동센서를 연결하는데 코일 막대를 막대의 각 면 바로 옆에 3단계 폴리상의 탭을 사용하여 회전 운동센서에 부착한다. 코일의 높이를 조절하여 자석의 가운데에 있게 한다. 좌우로 막대를 정렬하여 자석에 부딪치지 않으면서 자석을 통해 움직일 수 있게 한다. 전압 센서의 플러그를 Science Workshop 750 인터페이스의 Channel A에 꽂는다. 회전 운동센서의 플러그를 채널 1,2에 꽂는다. 자기장센서의 플러그를 채널 B에 꽂는다. 전압 센서 바나나 플러그를 코일 막대 끝의 바나나 잭에 꽂는다. 전압 센서 와이어를 봉에 걸쳐서 코일이 움직임에 따라 와이어가 코일상에서 토크를 발생시키지 않도록 한다. DataStudio를 실행한 후 “Induced emf”라고 부르는 DataStudio 파일을 연다.

실험방법
유도기 전력측정
1. START를 클릭한다. 자석상의 극판과 함께 자기장 센서를 사용하여 자석극간 자계 강도 를 측정한다. STOP을 클릭한다. 자석의 어떤 극이 N극인지 기록한다.
2. 코일 막대를 뒤로 당긴 다음 START를 클릭하고 코일 막대를 자석을 통해 움직이게 한 다. 그런 다음 STOP을 클릭한다.
3. 코일이 자석을 통과한 다음 확대기 툴을 사용하여 전압 vs. 시간 그래프의 부분을 확대 한다.
4. 마우스로 최초 피크를 표시하고 평균 전압을 찾는다.
5.스마트 커서를 사용하여 최초 피크의 시작부터 끝까지 시간 차이를 결정한다.
6.평균 emf의 값을 계산한다. 이 값을 그래프에서 측정한 값과 비교한다.

에너지 측정방법
1. 코일 막대를 제거하고 저항기의 플러그를 막대 손잡이의 끝에 꽂는다. 테이블의 가장자 리에서 균형을 맞춰서 코일 막대 질량중심을 찾는다. 피벗 포인트부터 질량중심까지의 거리를 측정한다.
2. 자석 극판을 제거한다. 코일 막대를 회전운동센서에 부착하고 전압센서의 플러그를 꽂아 접속한다.
3. “Induction Energy”라고 부르는 DataSudio를 연다.
4. 먼저, 완전한 회로에서 연결된 코일 없이 진자를 움직이게 하여 마찰로 손실된 에너지량 을 측정한다. 저항기 플러그를 뽑아 내고 다시 플러그를 꽂는다. 이때 플러그 하나는 현 재 위치로, 다른 플러그 하나는 막대에 둔다. 이것은 질량 중심을 바꾸지 않으면서 전압 센서 와이어를 끊지 않으면서 코일을 차단할 것이다.
5. 코일 사이에 평형 위치에서 정지 상태로 코일을 사용하여 START을 클릭한다. 그런 다 음 막대를 최초 각도 25도로 회전시켜서 움직이게 한다. 이것이 다른 쪽으로 움직인 후 에 STOP을 클릭한다.
6. 진자가 자석을 한 번 통과한 후 상승하는 각도를 측정한다. 질량 중심으로부터 피벗까지 의 거리를 사용하여 최초 및 최종높이를 계산하고 최초 및 최종 각도를 계산한다. 마찰 에 의해 손실된 에너지를 계산한다.
7. 저항기를 막대의 두 플러그와 재결합한다. 이로써 저항기의 직렬회로와 코일이 완전한 상태로 된다.
8. 코일 사이에 평형 위치에서 정지 상태로 코일을 사용하여 START를 클릭한다. 그런 다 음막대를 최초 각도 25도로 회전시켜서 움직이게 한다. 이것이 다른 쪽으로 움직인 후에 STOP을 클릭한다.
9. 진자가 자석을 한 번 통과한 후 상승하는 각도를 측정한다. 질량 중심으로부터 피벗까지 의 거리를 사용하여 최초 및


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자료제목 : 자연과학 올립니다 실험보고서 올립니다 패러데이의 유도법칙 실험
파일이름 : [자연과학][실험보고서] 패러데이의 유도법칙 실험.hwp
키워드 : 자연과학,실험보고서,패러데이의,유도법칙,실험,올립니다
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자연과학 자료 일반물리실험 자료 등전위선 측정 예비 및 결과 보고서 등록

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자연과학 자료 일반물리실험 자료 등전위선 측정 예비 및 결과 보고서

[자연과학] [일반물리실험] 등전위선 측정 예비 및 결과 보고서

등전위선 측정 예비보고서

1. 실험목적
수조 안에서 여러 가지 모양의 전극의 형태에 따른 등전위선을 그리고 전기장의 방향 빛 흐름을 이해한다.

2. 이론
전위차를 가진 두 전극 사이에는 항상 전기장이 존재한다. 전하량 q의 하전입자가 전기장 내에서 힘 F를 받을 때, 그 지점에서의 전기장은 E〓F/q로 정의된다. 한편 그 점의 전위 V는 단위전하당의 위치에너지로 정의된다. (중력장에서의 위치에너지나 전기장의 전위에 의한 에너지나 같은 개념이다. 그 에너지만큼 외부에 일을 할 수 있는 상태에 놓이게 된다.)
전기장 내에는 같은 전위를 갖는 점들이 존재한다. 이 점들을 연결하면 3차원에서는 등전위면을, 2차원에서는 등전위선을 이룬다. 전기력선이나 등전위면은 전기장 내에서 무수히 많이 그릴 수 있다. 하나의 점전하Q가 만드는 전기장의 전기력선은 Q가 있는 점을 중심으로 방사선 보양이며 등전위면은 Q점을 중심으로 하는 동심구면이 된다.
등전위면세서 전...등전위선 측정 예비보고서

1. 실험목적
수조 안에서 여러 가지 모양의 전극의 형태에 따른 등전위선을 그리고 전기장의 방향 빛 흐름을 이해한다.

2. 이론
전위차를 가진 두 전극 사이에는 항상 전기장이 존재한다. 전하량 q의 하전입자가 전기장 내에서 힘 F를 받을 때, 그 지점에서의 전기장은 E〓F/q로 정의된다. 한편 그 점의 전위 V는 단위전하당의 위치에너지로 정의된다. (중력장에서의 위치에너지나 전기장의 전위에 의한 에너지나 같은 개념이다. 그 에너지만큼 외부에 일을 할 수 있는 상태에 놓이게 된다.)
전기장 내에는 같은 전위를 갖는 점들이 존재한다. 이 점들을 연결하면 3차원에서는 등전위면을, 2차원에서는 등전위선을 이룬다. 전기력선이나 등전위면은 전기장 내에서 무수히 많이 그릴 수 있다. 하나의 점전하Q가 만드는 전기장의 전기력선은 Q가 있는 점을 중심으로 방사선 보양이며 등전위면은 Q점을 중심으로 하는 동심구면이 된다.
등전위면세서 전하를 이동시키는데 필요한 일은 0이므로, 그 면에 접한 방향에는 전기장의 값이 없다. 따라서 전기장의 세기는 그 면에 수직이다. 전기장이 일을 한다는 것은 정전하가 전위의 높은 곳에서 낮은 곳으로 이동해가는 경우이므로, 전기력선은 전위의 높은 곳에서 낮은 곳으로 이동해간다. 따라서 전기장 E의 방향은 그 점에서 전위 V가 가장 급격히 감소하는 방향이며, 그 방향으로의 미소 변위를 dl이라 하면, E와 V사이의 관계식은
또는
이다. 따라서 전기장 E는 등전위선(면)에 수직이 된다. n은 등전위선(면)에 수직인 단위 벡터이다.
편의상 2차원 평면에 대해서 실험적인 이론을 생각해보자. 즉, 어느 도체판의 두 단자를 통해서 전류를 흘릴 때, 도체판 내에서의 전류의 유선의 방향은 전기장의 방향을 나타낸다. 이 유선에 수직인 방향에는 전류가 흐르지 않으므로 전위차도 없다. 이와 같은 점들은 이은 선은 등전위선이 된다. 따라서 도체판상의 두 점 사이에서 전류가 흐르지 않는다면, 이 두 점은 등전위상에 있는 점이다.
전위[電位, electric potential]
한 단위의 전하를 한 표준점(보통은 무한원점)에서 그 위치까지 경로에 상관없이 운반하는 데 필요한 일. 국제단위 즉 SI단위계에서는 볼트()로 표시한다. 전기장에 대응하여 전하를 움직이는 데는 일이 필요하다. 그러므로 시간적으로 변화가 없는 전기장이 작용하고 있는 장소에는 그 위치에 상응하는 위치에너지가 있다고 생각할 수 있다. 특히 특정한 2점 사이에 전위차가 생긴다. 경로에 관계되지 않는 공간좌표로 정해지는 1가함수이므로 공간 안에 같은 전위로 된 등전위면(等電位面)을 그릴 수 있다. 대지(大地)는 무한대의 도체라는 사실로부터 전위는 0이 된다. 그러므로 접지 즉 어스가 되어 있으면 절연에 이상이 생긴 기기에 사람이 접촉해도 사람과 기기 사이에는 전위차가 없기 때문에 감전을 막을 수 있다.

3. 실험장치
(1) 등전위선장치 set(수조판, 고정전극(3종), 고정단자와 이동단자)
(2) 검류계 (±25 A)
(3) DC 전원장치 (1.5-12V)
(4) 등전위선용 용지 (3장/조별)

4. 실험방법
① 수조판 (등전위선 장치 set 뚜껑)에 전도용액(물)을 적당량 붓고 고정단자용 원판에 나사식 단자를 돌려 끼 운다.
② 전원장치로부터 +-전극을 고정전극에 연결하고, 수조의 전극위치 그림에 맞추어 고정전극을 올려놓는다.
③ 어느 한 지점의 등전위점들을 찾기 위해 고정단자를 측정하려는 지점에 위치시킨다.
④ 전류계의 바늘이 정 중앙(0위치)에 위치하도록 영점조정을 한다.
⑤ 회로를 연결하고 전원장치의 전압을 약 10V정도로 가하여 이동단자를 수조 상에서 이동하며 전류가 흐르지 않는 지점(전류계 바늘이 0위치)들을 잡아 용지 상에 표시해 간다.
⑥ 고정 단자를 다른 위치에 놓고 반복하여 등전위점들을 찾는다. (10개 정도의 등전위선을 얻는다.)
⑦ 고


자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=14042533&sid=leesk55&key=



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파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 자연과학 자료 일반물리실험 자료 등전위선 측정 예비 및 결과 보고서
파일이름 : [자연과학] [일반물리실험] 등전위선 측정 예비 및 결과 보고서.hwp
키워드 : 자연과학,일반물리실험,등전위선,측정,예비,자료,및,결과,보고서
자료No(pk) : 14042533 

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자연과학 다운로드 물리화학실험 다운로드 활성탄에 의한 아세트산의 흡착

[자연과학][물리화학실험] 활성탄에 의한 아세트산의 흡착

실험제목 :
활성탄에 의한 아세트산의 흡착

조 :
학 번 :
이 름 :

1. 실험목적
흡착에 대한 과정을 이해하고 수용액으로부터 아세트산이 활성탄에 흡착될 때 흡착 등온선(adsorption isotherm)을 그려본다.

2. 이 론
(1) 아세트산의 흡착
1) 흡착
접촉하고 있는 기체나 용액을 고체의 표면에 달라붙게 만드는 성질을 흡착이라고 한다. 표면으로 끌리는 물질을 피흡착질(adsorbate)이라고 하고 물질이 붙는 고체는 흡착제(adsorbent)라고 한다.

2) 흡착의 종류
물리흡착과 화학흡착이 있다.
물리흡착은 반데르발스 힘에 의해 일어나고 기상에서 상대적으로 많다.
화학흡착은 이온결합, 공유결합으로 일어나며 액상에서 상대적으로 많다. 화학흡착은 대체적으로 단분자층만을 형성하게 된다.

3) 흡착등온선
주어진 온도에서 용액 내의 농도와 단위 질양의 흡착제에 흡착 되는 용질의 양 사이의 평형관계를 흡착등온식이라고 한다.
실험을 하게 될 액상흡착에서 흡착에 영향을 주는 요인으로는 흡착제와 용질의 성질, 흡착제의 표면적, 용질의 농도, 온도 등이 있다.
흡착식은 BET형, Henrt형등 여러 가지가 있는데 실험에서는 프로인드리히와 랭뮤어의 흡착등온선에 대해서만 다루도록 한다.
프로인드리히의 흡착등온선은 일정온도에서 고체 흡착제와 평형에 있는 용액에서의 피흡착질의 농도(C)와 흡착제의 질량(m)과, 흡착제에 흡착되는 피흡착질의 질량(x) 사이의 관계식을 나타내주는 식이다.

x 〓 흡착된 피흡착질의 무게(g)
m 〓 흡착제의 무게(g)
c 〓 평형에서의 용질의 농도(mol/L)
k,n 〓 상수

k는 반응의 크기로 생각하면 되고 n은 말 그대로 상수이다. n은 그 의미가 조금 애매해서 프로인드리히 흡착등온식은 경험식이라고도 일컫는다.

이론적 의미를 알기 위해서 랭뮤어의 흡착등온식에 대해 알아보자.
일단, 랭뮤어의 흡착등온식은 단분자층의 물리화학 흡착에만 잘 들어맞는 식이기 때문에 아세트산과 활성탄은 단분자층만 형성하고 분자강 상호작용이 없다는 가정을 한다.

a 〓 포화흡착량에 관계하는 상수
b 〓 흡착열에 관계하는 상수

고체 표면 중 이미 용질분자가 흡착하고 있는 부분을 , 피흡착질 분자가 아직 흡착하고 있지 않은 부분을 (1-)라 놓으면 용질 분자의 흡착 속도는 aC(1-), 탈착속도는 a`이다. 흡착제와 피흡착질을 섞어 놓은 후 어느 정도 시간이 지나면 흡착 평형 상태가 된다.
1g당 표면적을 s로 놓고 mg 고체의 전표면적을 ms로 놓으면 대신에 쓸 수 있다.
이 식에서 b〓a/a`(포화흡착량에 관계하는 상수)로 썼다.
그림1. 랭뮤어의 흡착등온선

랭뮤어의 흡착등온선을 도식화하면 보통 그림1과 같은 모양의 결과를 얻을 수 있다.

4) 활성탄
활성탄소를 줄여서 활성탄이라고도 한다.
이름에서 알 수 있듯 대부분이 탄소로 되어 있고 유기 화합물에 대한 흡착력이 크다. 탄소로 이루어진 물질에 미세공을 발달시켜서 흡착력을 배가시킨 물질이다.

5) 흡착량에 영향을 주는 요인

흡착량 변화 요인
흡착물질 증가 조건
pH
낮은 pH
이온화와 극성
큰 이온화도와 작은 극성
농도
높은 농도
용해도
소수성
분자구조와 표면장력
방량족 화합물, 작은 표면장력
분자량
큰 분자량
흡착제 입경
작은 입경

실험에선 농도와 흡착제와의 관계만을 다루기 위해 나머지는 전부 같은 조건에서 실행한다.
3. 실험방법
▲ 6개의 250ml 삼각플라스크에 흡착제로서 약 2g씩의 활성탄을 넣고 1-6의 번호를 붙인다. 활성탄은 무게를 mg단위까지 평량한다.

플라스크번호
HAc(ml)
증류수
전체부피(ml)
1
100
0
100
2
50
50
100
3
25
75
100
4
15
85
100
5
10
90
100
6
5
95
100
▲ 100


자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=11074027&sid=leesk55&key=



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키워드 : 자연과학,물리화학실험,활성탄,의한,아세트산,흡착,다운로드,활성탄에,아세트산의
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자연과학 업로드 실험보고서 업로드 RLC회로 실험 업로드

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자연과학 업로드 실험보고서 업로드 RLC회로 실험

[자연과학][실험보고서] RLC회로 실험

RLC회로 실험

목 차
1. RLC회로의 배경지식
2. 실험 용어 조사
3. 실험 결과
4. 실험결과 관찰
5. 오차원인 분석
6. 전자가 기계에 필요한 이유

1. RLC회로의 배경지식
(1) 실험 목적
① R-C 직렬 회로의 임피던스, 유도성 리액턴스, 위상각을 이해한다.
② R-L 직렬 회로의 임피던스, 용량성 리액턴스, 위상각을 이해한다.
R-L-C 직렬 회로의 임피던스, 리액턴스, 위상각을 이해한다.
` 그림 1. 회로의 전체적인 구성 `

(2) R-L 직렬회로
저항 [Ω]과 인덕턴스 [H]가 직렬로 접속된 회로에 각 주파수 [rad/s], [V]의 정현파 교류 전압을 인가했을 때 , 에 흐르는 전류를 라 하고, , 양단의 전압을 각각 이라고 하면 다음의 관계가 성립한다.




` 그림 2. RL직렬 회로도 ` ...RLC회로 실험

목 차
1. RLC회로의 배경지식
2. 실험 용어 조사
3. 실험 결과
4. 실험결과 관찰
5. 오차원인 분석
6. 전자가 기계에 필요한 이유

1. RLC회로의 배경지식
(1) 실험 목적
① R-C 직렬 회로의 임피던스, 유도성 리액턴스, 위상각을 이해한다.
② R-L 직렬 회로의 임피던스, 용량성 리액턴스, 위상각을 이해한다.
R-L-C 직렬 회로의 임피던스, 리액턴스, 위상각을 이해한다.
` 그림 1. 회로의 전체적인 구성 `

(2) R-L 직렬회로
저항 [Ω]과 인덕턴스 [H]가 직렬로 접속된 회로에 각 주파수 [rad/s], [V]의 정현파 교류 전압을 인가했을 때 , 에 흐르는 전류를 라 하고, , 양단의 전압을 각각 이라고 하면 다음의 관계가 성립한다.




` 그림 2. RL직렬 회로도 ` ` 그림 3. RL 벡터도 `
여기서 공급전압 는 의 합이므로

〓 〓

가 되고

여기서 를 회로의 임피던스라 하고 전압과 전류와의 위상차 θ는



이 된다. , 의 위상관계를 나타내면 그림 3와 같이 벡터도가 된다. 또한 Z의 절대값은 구하면 아래식과 같다.

(3) R-C 직렬회로
저항 [Ω]과 캐패시턴스 [F]가 직렬로 접속된 회로에 각 주파수 [rad/s], [V]의 정현파 교류 전압을 인가했을 때 , 에 흐르는 전류를 라 하고, , 양단의 전압을 각각 이라고 하면 다음의 관계가 성립한다.


` 그림 4. RC직렬 회로도 ` ` 그림 5. RC 벡터도 `

저항의 전압과 캐패시터의 전압은 ,
위상차 θ는 이 된다.
, 의 위상관계를 나타내면 그림 3와 같이 벡터도가 된다. 또한 Z의 절대값은 구하면 아래식과 같다.



(3) R-L-C 직렬회로
저항 [ Ω ], 인덕턴스 [H], 캐패시턴스 [F]가 직렬 회로에 각 주파수 [rad/s], [V]의 정현과 교류 전압을 정현파 교류 전압을 인가했을 때 R, L, C에 흐르는 전류를 I라 하고 R,C 양단의 전압을 각각 , , 이라고 하면 다음의 관계가 성립한다.





총 리액턴즈는 이고
위상각 θ는 [rad] 로 구할 수 있다.


` 그림 6. R-L-C직렬 회로도 ` ` 그림 7. R-L-C 벡터도 `

1) ωL ` 인 경우 : X ` 0 , θ ` 0 이면 유도성 회로가 되며, 전압은 전류보다 θ만큼 앞선다.
2) ωL ` 인 경우 : X ` 0 , θ ` 0 이면 용량성 회로가 되며, 전압은 전류보다 θ만큼 뒤진다.
3) ωL 〓 인 경우 : X 〓 0 , θ 〓 0 이면 전압과 전류는 동상이 된다.

2. 실험 용어 조사
(1) 콘덴서
콘덴서는 두 도체 사이의 공간에 전기장을 모으는 장치이다. 콘덴서(영어: condenser)나 커패시터(영어: capacitor)로 부르기도 한다. 콘덴서는 보통 두 개의 도체 판으로 구성되어 있고, 그 사이에 절연체가 들어간다. 여기에서 각 판의 표면과 절연체의 경계 부분에 전하가 비축되고, 양 표면에 모이는 전하량의 크기는 같지만 부호는 반대이다. 콘덴서의 전하량을 Q, 전위차를 V라고 하면 이때 전기용량 C를 다음과 같이 정의한다.

(2) 인덕터
구리나 알루미늄 등을 절연성 재료로 싸서 나사 모양으로 여러 번 감은 코일 가운데 전류의 변화량에 비례해 나타나는 코일이 인덕터이다. 기호는 자기적인 결합을 뜻하는 링키지(linkage)의 머리글자를 따서 L로 표시한다. 전류의 변화량에 비례해 전압을 유도함으로써 전류의 급격한 변화를 억제하는 기능을 한다. 이때 회로에 흐르고 있는 전류의 변화에 따라 전자기유


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자연과학 자료실 일반화학실험 자료실 화학반응속도-반응차수결정

[자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정



[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

1. Abstract
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 반응 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
② 실험 원리
- 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다.
- 반응 속도는 농도, 촉매, 온도의 영향을 받는다.
- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n
반응
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a
5
10
15
30
b
10
10
10
30
c
5
20
5
30

`반응의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 반응물의 부피를 농도로 대치할 수 있다.

그러므로
...

[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

1. Abstract
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 반응 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
② 실험 원리
- 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다.
- 반응 속도는 농도, 촉매, 온도의 영향을 받는다.
- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n
반응
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a
5
10
15
30
b
10
10
10
30
c
5
20
5
30

`반응의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 반응물의 부피를 농도로 대치할 수 있다.

그러므로
va 〓 k [ 5 ]m [ 10 ]n
vb 〓 k [ 10 ]m [ 10 ]n
vc 〓 k [ 5 ]m [ 20 ]n
가 성립한다.
③ 실험 방법
⑴ 0.15M KI 용액 10ml와 증류수 10ml를 반응 용기에 넣고 흔들어 반응물 과 물통의 온도를 같게 한 뒤 3% H2O2 5ml를 가해 마개를 닫고 용기를 흔들어 준다.
⑵ 약 2ml의 산소가 발생될 때부터 시간을 잰다.
⑶ 발생한 산소의 부피가 2ml씩 증가할 때마다 시간을 측정하여 전체 부피 가 14ml가 될 때까지 계속한다.
⑷ 표에서 반응 b, c의 경우에 대해 실험을 반복한다.
2. Data & Result

2mL
4mL
6mL
8mL
10mL
12mL
14mL
a)
0
72
142
182
228
264
312
b)
0
6
17
30
43
80
104
c)
0
8
19
30
44
58
81

단위는 초를 나타나고 a), b), c) 실험의 정의는 다음과 같다.

a) 0.15M KI 용액 10mL 증류수 15mL H2O2 5mL
a) 0.15M KI 용액 10mL 증류수 10mL H2O2 10mL
a) 0.15M KI 용액 20mL 증류수 5mL H2O2 5mL
3. Discussion
위 결과를 그래프로 나타내고 least square method를 써서 정리하면, 그래프의 기울기로부터 발생한 산소의 부피 변화율을 알 수 있다. 그리고 실험에서 전체 부피를 일정하게 해주었기 때문에 산소의 부피 변화율은 농도 변화율이라고 말 할 수 있고 또한 이는 이 실험의 반응 속도가 된다.
즉, va 〓 0.0322 , vb 〓 0.087 , vc 〓 0.0771 이다.
그러므로, log vb / va 〓 0.4316 〓 m log2 , m 〓 1.4339 1
log vc / va 〓 0.3791 〓 n log2 , n 〓 1.2596 1 의 결과를 얻을 수 있고, 이 반응이 반응 속도식 v 〓 k [ H2O2 ] [ KI ] 을 따르는 이차 반응임을 알 수 있다.
또한 이러한 계산의 과정을 거치지 않더라도 실험 a 와 b를 비교하면 KI 의 농도는 일정하게 유지하고 H2O2 의 농도를 2배로 했을 때 반응 속도가 대략 2배로 되었으므로 이 반응의 반응 속도식은 H2O2 의 농도에 비례함을 알 수있다. 또한 실험 a 와 c를 비교해봐도 H2O2 의 농도는 일정하게 유지하고 KI 의 농도를 2배로 했을 때 반응 속도가 대략 2배로 되었으므로 이 반응의 반응 속도식은 KI 의 농도에 비례함을 알 수 있다.


자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=11079172&sid=leesk55&key=



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자료제목 : 자연과학 자료실 일반화학실험 자료실 화학반응속도-반응차수결정
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키워드 : 자연과학,일반화학실험,화학반응속도,반응차수결정,자료실
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