eric

자연과학 다운로드 실험보고서 다운로드 화학 반응 속도 시계반응 다운로드 Up

자연과학 다운로드 실험보고서 다운로드 화학 반응 속도 시계반응 다운로드

[자연과학] [실험보고서] 화학 반응 속도 [시계반응]

실험 제목; 화학 반응 속도 (시계반응)

1. 실험 목적
반응 물질의 농도를 달리하여 시계반응으로 속도를 측정하고, 반응속도 상수와 반응차수를 구한다.

2. 실험 이론
① 반응 속도
물체의 운동을 나타낼 때 물체가 얼마나 빠르게 이동하고 있는가에 대한 척도로 속도(velocity)를 이용한다. 화학 반응에 대해서도 반응이 얼마나 빠르게 일어나는가에 대한 척도로 반응 속도(reaction rate)를 사용한다.
반응 속도는 평형과는 엄격히 구분되어야 한다. 그래서 화학자들은 반응 속도 측면에서 안정한 물질(즉, 속도론적으로 안정한 물질)과 평형적 측면에서 안정한 물질(즉, 열역학적으로 안정한 물질)을 구분해서 사용한다.
열역학적으로 안정하지만 분해 속도가 매우 빨라 속도론적으로 불안정해 쉽게 분해되는 물질이 있는 반면, 열역학적으로 불안정해도 분해 속도가 매우 느려 속도론적으로 안정하여 오랫동안 그 상태로 남아있는 다이아몬드와 같은 물질도 있다. 그러므로 반응 속도만으로 물질의 안정성을 판단해서는 안된다.
반응 속도는 단위 시간 동안 반응 물질 또는 생성 물질의 농도 변화량으로 정의되며, M/s(mol/L?sec)의 단위를 갖는다. 또한 화학 반응식만으로 반응 속도에 대해서 언급하게 되면 정확히 어떤 물질의 소멸 속도인지 생성 속도인지 의미가 모호해지기 때문에 어떤 물질의 소멸 속도 혹은 생성 속도를 명시해 주는 것이 좋다.

v
t
t
농
도
생성물
반응물
정반응
역반응

반응 속도를 생성 물질의 농도 변화량이라고 정의하면 다음과 같이 나타낼 수 있다.

반응속도 〓 반응 물질 농도의 변화량 〓 생성 물질 농도의 변화량
반응 시간 반응 시간

반응 속도를 측정하기란 쉬운 일이 아니다. 반응 속도는 온도에 매우 민감한데, 반응할 때 나오는 반응열 때문에 온도를 일정하게 유지시키기는 어렵다. 또한 반응 속도는 시간에 따라 달라지는데, 시간마다 물질의 농도를 측정할 수 없다. 그렇기 때문에 엄밀하게 순간적인 반응 속도를 구하는 것은 불가능하다. 따라서 보통 반응 속도를 측정할 때 여러 가지 근사를 이용하거나 평균적인 값을 이용한다.
- 기체 발생 반응 : 기체가 발생하는 반응은 단위 시간 동안 발생하는 기체의 부피를 측정하거나, 기체 발생으로 인한 단위 시간당 질량의 감소량을 측정하면 반응 속도를 구할 수 있다.

? 부피 측정법
부피 측정법은 염소산칼륨(KClO₃)의 열분해처럼 생성 물질이 기체일 때 주사기나 메스실린더 등을 이용하여 일정 시간 간격으로 발생한 기체의 부피를 측정하여 구한다.

반응 속도(mL/s) 〓 발생하는 기체의 부피(mL)
반응 시간(s)

발생한 기체의 부피를 이상기체 상태 방정식을 이용하여 반응 속도를 몰 수에 관한 식으로 바꿔주면 mol/s의 단위를 가지는 반응 속도를 구할 수 있다.

? 질량 측정법
질량 측정법은 기체가 발생하는 동안에 발생한 기체가 반응 용기를 빠져나가면 감소한 질량이 발생한 기체의 질량과 같으므로 시간에 따른 질량 변화를 측정하여 반응 속도를 구한다.

반응 속도(g/s) 〓 감소한 기체의 질량(g)
반응 시간(s)

이 경우도 부피 측정법과 마찬가지로 질량을 기체의 분자량으로 나누어 주면 mol/s의 단위를 가지는 반응 속도를 구할 수 있다.

- 앙금 생성 반응 : 앙금 생성 반응은 일정량의 앙금이 형성될 때까지 걸리는 시간을 측정하여 반응 속도를 구한다. 하지만 이 방법은 절대적인 반응 속도값을 얻을 수 없으며 앙금의 색에 따라 개인 차이가 날 수도 있다.

반응 속도(s?¹) 〓 1
반응 시간(s)

② 반응 속도 상수와 반응 차수
반응 aA + bB → C에 대한 C의 생성 속도를 반응 속도로 정

자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=11056649&sid=leesk55&key=

[문서정보]

문서분량 : 10 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 자연과학 다운로드 실험보고서 다운로드 화학 반응 속도 시계반응 다운로드
파일이름 : [자연과학] [실험보고서] 화학 반응 속도 [시계반응].hwp
키워드 : 자연과학,실험보고서,화학,반응,속도,시계반응,다운로드
자료No(pk) : 11056649

자연과학 자료실 일반화학실험 자료실 시계 반응 다운로드

파일문서 (일반화학실험 시계 반응).zip

자연과학 자료실 일반화학실험 자료실 시계 반응

[자연과학][일반화학실험] 시계 반응

[일반화학실험] 시계 반응
(1)Abstract
-속도 결정 단계가 포함된 메카니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변하는 반응을 시계 반응(Clock reaction)이라 한다. 이 실험에서는 시계 반응을 살펴보고, 시계 반응에서 이 반응의 반응 차수와 속도 상수를 구해보았다. 구한 결과 반응 차수 m=2, n=1 , 속도 상수 k=2749.7 이 나왔는데 잘 나온 값이라고 본다.

(2)Introduction
-이 실험은 시계 반응을 살펴보고, 반응이 걸리는 시간을 측정해서 반응 차수와 속도 상수를 구하는 실험으로 이에 대한 이론은 다음과 같다.

시계 반응에서는 느린 속도로 일어나는 첫 번째 반응에서 생성된 화합물이 빠른 속도로 진행되는 두 번째 반응에 의하여 곧 없어져 버리게 된다. 그러나 반응이 충분히 진행되어서 두 번째 반응에 필요한 반응 물질이 모두 없어진 후에는 첫 번째 반응의 생성 물질이 용액 속에 그대로 남게 되어서 용액 속에 함께 녹아있는 지시약의 색깔을 변화시키는 역할을 하게 된다.
이 실험에서는 과산화이황산 이온()으로 아이오다이드 이온()을 산화시키는 반응을 이용한 시계 반응을 살펴보고, 이 반응의 속도 상수를 결정한다. 가 산화되어서 만들어진 아이오다인()은 용액 속의 와 결합해서 형태로 존재하게 된다.

이 반응은 매우 느리게 진행되며, 반응 속도는 다음과 같다.

용액 속에 싸이오황산 이온()을 함께 넣어주면 위의 반응에서 만들어진 는 빠른 속도로 싸이오황산 이온과 반응해서 다시 로 환원된다.

그러나 용액 속에 들어있던 작은 양의 이 모두 없어지고 나면 첫번째 반응에서 만들어진 는 지시약으로 녹말과 결합해서 진한 청색을 나타낸다. 그러므로 반응이 시작되어서 진한 청색의 녹말-착물이 나타날 때까지 걸리는 시간은 용액에 넣어준 의 농도와 첫 번째 반응의 속도에 의해서 결정된다.
따라서, 반응 용액에 일정한 양의 를 넣고, 일정한 양의 와 를 혼합한 후에 진한 청색이 나타날 때까지의 시간을 측정하면 넣어준 가 완전히 없어질 때까지 걸리는 시간을 알 수 있고, 그 값으로부터 속도 상수와 반응 차수를 결정할 수 있다.

(3)Data and Results
실험A.Oscillating Reaction(대표 실험이었음.)
-무색이었다가 진해졌다가하는 과정을 반복한다.
실험B.Iodine Clock Reaction

반응 혼합물
100ml 플라스크
50ml 플라스크
1
10.0ml 0.20M KI
10.0ml 0.10M (NH4)2S2O8
2
5.0ml 0.20M KI
5.0ml 0.20M KCl
10.0ml 0.10M (NH4)2S2O8
3
10.0ml 0.20M KI
5.0ml 0.10M (NH4)2S2O8
5.0ml 0.10M (NH4)2SO4
-반응 혼합물의 구성은 다음 표와 같다.

[표1]

반응 혼합물
변색까지 걸린 시간(t)
상대 반응 속도(100/t)
1
73초
0.1M
0.05M
100/73
2
139초
0.05M
0.1M
100/139
3
152초
0.1M
0.025M
100/152
이 반응 혼합물의 양으로 계산한 값과 이 반응 혼합물로 실험한 결과는 다음과 같다.

[표2]

이때 반응 혼합물의 온도는
반응 혼합물1이 , 반응 혼합물2가 , 반응 혼합물3이 이다.
그리고 이 자료들을 통해 반응 차수와 속도 상수를 구해보면 다음과 같다.
우선, [표2]의 값들을 에 대입한다. 그러면,
-(1)
-(2)
-(3)
이다. 이때 (1)/(3)을 하면,
이고 여기서 n=1임을 알 수 있다.
그리고 (1)/(2)를 하면,
이고 m-n=1임을 알 수 있다. 그런데 n=1이므로
m=2가 된다. 이 때 (1),(2),(3) 식에 m, n값을 대입해서 k값을 각각 구하면,
(1):2739.7 (2):2877.7 (3):2631.6 이다. 그리고 이것들의 평균은 2749.7이다.
정리하면, 반응 차수는 m=2, n=1 이고 속도 상수는 k=2749.7이다.

(4)Discussion
-이번 실험에서는 시계 반응의 뜻과 시계 반응에서 반응 차수, 속도 상수 구하는 법을 알았다. 반응 차수는 정수가 나와야 하는데 측정값들로 반응 차수를 구해보니 거의 정수가 나왔다. 즉 색이 변하는 시각까지의 시간이 제대로 나온 것이다. 그래서 실험은 전반적으로 잘 되었다고 본다. 상대반응 속도를 구하는 과정에서 이것을 (100/t)로 놓았는데 분모 100은 상수를 그냥 넣은 것이다. 반응 속도의 절대적인 값이 없어도 상대적인 값으로 충분하기 때문이다.

(5)Reference
-표준 일반화학실험, 대한화학회, 천문각, 1999, pp. 191-196

자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=11079159&sid=leesk55&key=

[문서정보]

문서분량 : 3 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 자연과학 자료실 일반화학실험 자료실 시계 반응
파일이름 : [자연과학][일반화학실험] 시계 반응.hwp
키워드 : 자연과학,일반화학실험,시계,반응,자료실
자료No(pk) : 11079159

자연과학 업로드 실험보고서 업로드 RLC회로 실험 업로드

자연과학 RLC회로.zip

자연과학 업로드 실험보고서 업로드 RLC회로 실험

[자연과학][실험보고서] RLC회로 실험

RLC회로 실험

목 차
1. RLC회로의 배경지식
2. 실험 용어 조사
3. 실험 결과
4. 실험결과 관찰
5. 오차원인 분석
6. 전자가 기계에 필요한 이유

1. RLC회로의 배경지식
(1) 실험 목적
① R-C 직렬 회로의 임피던스, 유도성 리액턴스, 위상각을 이해한다.
② R-L 직렬 회로의 임피던스, 용량성 리액턴스, 위상각을 이해한다.
R-L-C 직렬 회로의 임피던스, 리액턴스, 위상각을 이해한다.
` 그림 1. 회로의 전체적인 구성 `

(2) R-L 직렬회로
저항 [Ω]과 인덕턴스 [H]가 직렬로 접속된 회로에 각 주파수 [rad/s], [V]의 정현파 교류 전압을 인가했을 때 , 에 흐르는 전류를 라 하고, , 양단의 전압을 각각 이라고 하면 다음의 관계가 성립한다.

` 그림 2. RL직렬 회로도 ` ...RLC회로 실험

목 차
1. RLC회로의 배경지식
2. 실험 용어 조사
3. 실험 결과
4. 실험결과 관찰
5. 오차원인 분석
6. 전자가 기계에 필요한 이유

1. RLC회로의 배경지식
(1) 실험 목적
① R-C 직렬 회로의 임피던스, 유도성 리액턴스, 위상각을 이해한다.
② R-L 직렬 회로의 임피던스, 용량성 리액턴스, 위상각을 이해한다.
R-L-C 직렬 회로의 임피던스, 리액턴스, 위상각을 이해한다.
` 그림 1. 회로의 전체적인 구성 `

(2) R-L 직렬회로
저항 [Ω]과 인덕턴스 [H]가 직렬로 접속된 회로에 각 주파수 [rad/s], [V]의 정현파 교류 전압을 인가했을 때 , 에 흐르는 전류를 라 하고, , 양단의 전압을 각각 이라고 하면 다음의 관계가 성립한다.

` 그림 2. RL직렬 회로도 ` ` 그림 3. RL 벡터도 `
여기서 공급전압 는 의 합이므로

〓〓

가 되고

여기서 를 회로의 임피던스라 하고 전압과 전류와의 위상차 θ는

이 된다. , 의 위상관계를 나타내면 그림 3와 같이 벡터도가 된다. 또한 Z의 절대값은 구하면 아래식과 같다.

(3) R-C 직렬회로
저항 [Ω]과 캐패시턴스 [F]가 직렬로 접속된 회로에 각 주파수 [rad/s], [V]의 정현파 교류 전압을 인가했을 때 , 에 흐르는 전류를 라 하고, , 양단의 전압을 각각 이라고 하면 다음의 관계가 성립한다.

` 그림 4. RC직렬 회로도 ` ` 그림 5. RC 벡터도 `

저항의 전압과 캐패시터의 전압은 ,
위상차 θ는 이 된다.
, 의 위상관계를 나타내면 그림 3와 같이 벡터도가 된다. 또한 Z의 절대값은 구하면 아래식과 같다.

(3) R-L-C 직렬회로
저항 [ Ω ], 인덕턴스 [H], 캐패시턴스 [F]가 직렬 회로에 각 주파수 [rad/s], [V]의 정현과 교류 전압을 정현파 교류 전압을 인가했을 때 R, L, C에 흐르는 전류를 I라 하고 R,C 양단의 전압을 각각 , , 이라고 하면 다음의 관계가 성립한다.

총 리액턴즈는 이고
위상각 θ는 [rad] 로 구할 수 있다.

` 그림 6. R-L-C직렬 회로도 ` ` 그림 7. R-L-C 벡터도 `

1) ωL ` 인 경우 : X ` 0 , θ ` 0 이면 유도성 회로가 되며, 전압은 전류보다 θ만큼 앞선다.
2) ωL ` 인 경우 : X ` 0 , θ ` 0 이면 용량성 회로가 되며, 전압은 전류보다 θ만큼 뒤진다.
3) ωL 〓 인 경우 : X 〓 0 , θ 〓 0 이면 전압과 전류는 동상이 된다.

2. 실험 용어 조사
(1) 콘덴서
콘덴서는 두 도체 사이의 공간에 전기장을 모으는 장치이다. 콘덴서(영어: condenser)나 커패시터(영어: capacitor)로 부르기도 한다. 콘덴서는 보통 두 개의 도체 판으로 구성되어 있고, 그 사이에 절연체가 들어간다. 여기에서 각 판의 표면과 절연체의 경계 부분에 전하가 비축되고, 양 표면에 모이는 전하량의 크기는 같지만 부호는 반대이다. 콘덴서의 전하량을 Q, 전위차를 V라고 하면 이때 전기용량 C를 다음과 같이 정의한다.

(2) 인덕터
구리나 알루미늄 등을 절연성 재료로 싸서 나사 모양으로 여러 번 감은 코일 가운데 전류의 변화량에 비례해 나타나는 코일이 인덕터이다. 기호는 자기적인 결합을 뜻하는 링키지(linkage)의 머리글자를 따서 L로 표시한다. 전류의 변화량에 비례해 전압을 유도함으로써 전류의 급격한 변화를 억제하는 기능을 한다. 이때 회로에 흐르고 있는 전류의 변화에 따라 전자기유

자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=11078873&sid=leesk55&key=

[문서정보]

문서분량 : 13 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 자연과학 업로드 실험보고서 업로드 RLC회로 실험
파일이름 : [자연과학][실험보고서] RLC회로 실험.hwp
키워드 : 자연과학,실험,RLC회로,업로드,실험보고서
자료No(pk) : 11078873

화학실험 보고서 - 나일론의 합성 실험보고서(예비, 결과 리포트) DownLoad

화학실험 보고서 - 나일론의 합성 실험보고서(예비, 결과 리포트).hwp

(나일론의 합성).zip

화학실험 보고서 - 나일론의 합성 실험보고서(예비, 결과 리포트)

화학실험 보고서 - 나일론의 합성 실험보고서(예비, 결과 리포트)

?
개 요
? 실험내용 : 나일론의 합성

?
실험 목적
일상생활에 많이 사용되고 있는 나일론을 합성해 봄으로써 카르복실산과 아민화합물의 화학적 반응을 통한 고분자 화합물의 제조에 대해 이해해 보며 나일론의 종류와 성질 및 용도, 축중합(condensation polymerization)의 반응기구 조사 등에 대해 알아본다.

?
기본 이론
? 기본 이론
?나일론(Nylon)이란?
- 지방산(carboxylic acid)과 아민과의 축중합(condensation polymerization) 생성물인 폴리아미드(polyamide)로 이루어진 합성 플라스틱 물질이며,

- 제조방법에 따라 Nylon6, Nylon66, Nylon610 등이 있으며, 아라비아 숫자는 중합(Polymerization)하기 전의 단량체(Monomer)중의 탄소 원자의 수를 가리킨다.

- 나일론은 1938년 미국 듀폰사의 캐로더스가 발명하였고 세계인의 주목을 받기 시작한 것은 여성의 다리를 감싸는 스타킹 소재로 사용되면서부터였다.

- 지금의 나일론은 의복뿐만 아니라 낚싯줄, 수술용 실, 융단 및 벽걸이 장식재료, 돛과 삭구, 사출 성형, 기계부품 등으로 1인당 연간 700g을 사용할 정도로 폭넓은 분야에서 사용되고 있으며 더욱 자세한 내용은 아래의 실험결과 해석에서 자세히 알아보도록 한다.

?나일론(Nylon) 제조법
반응성이 큰 산염화물(RCOCl)이 실온에서 아민(R`NH2)과 쉽게 반응하여 아미드(RCNHR`)를 만드는 반응(Schotten-Baumann 반응)을 이용하여 제조

? 기본 원리
- 바이오 디젤은 분자 내 11%의 산소를 가지고 있어 연소 시 완전연소를 도와주기 때문에 혼합사용 시 경유의 배기가스 저감효과가 크며, 천연 윤활유로서 현재 사용하고 있는 만큼 연료로 사용 시 엔진의 윤활성을 향상시켜 엔진 수명을 연장시켜 준다. 또한 경유와 물리화학적 성질이 비슷하기 때문에 기존의 경유 차량에 어떠한 개조 없이 사용이 가능하며 독성이 없고 생분해성이 높아 토양에 유출되었을 경우 80%가 생분해 된다.

?
실 험
1. 사용기기 및 시약
?사용 기자재
- 250㎖ 100㎖ 1개 : 용액 중합 시에 사용
- 눈금피펫 5㎖ : 액체상 시약을 덜어 낼 때 사용
- 눈금 실린더 100㎖ : 용액의 양 측정 시 사용
- 유리막대 : 남아있는 용액의 반응이 일어나도록 저어줄 때 사용
- 핀셋 : 나일론을 뽑아낼 때 사용
- 전기 오븐(oven) : 수분을 증발시키기 위해 사용
- 거름종이, 깔때기 : 나일론 찌꺼기를 걸러낼 때 사용

?사용 시약
- 헥사메틸렌디아민 2.3g
1,6-디아미노헥산이라고도 한다. 화학식 H2N(CH2)6NH2, 분자량 116, 끓는점 100℃(20㎜Hg), 녹는점 42℃, 물·에탄올·벤젠 등에 녹는다. 아디포니트릴을 암모니아 존재 하에서 접촉 환원하여 얻는다.

- 염화세바코일 1㎖
화학식은 ClCO(CH2)8COCl이다. 분자량은 239.14, 끓는점은 220℃, 녹는점은 -5℃, 비중은 1.121이다. 자극성 냄새가 나는 옅은 황색의 액체로, 물에는 잘 녹지 않고, 탄화수소나 에테르와 같은 유기용매에 잘 녹는다. 물에서는 천천히 분해되고, 일반적인 조건에서는 안정하다. 그러나 가열 분해할 때 산화탄소나 염화수소 같은 기체가 발생할 수 있어 위험하다.
*주의할 점은 물·알코올·산화제·강염기 등 이물질과 혼합하면 안 되고, 열·화염·점화원과도 멀리해야 한다. 또 부식성이 있어 접촉하면 심한 화상을 입을 수 있고, 삼키거나 흡입하거나 피부에 닿아도 위험하다. 통풍이 잘 되는 건조한 곳에 밀폐해 보관해야 한다.

- 수산화나트륨 0.4g
부식

자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=11033791&sid=leesk55&key=

[문서정보]

문서분량 : 9 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 화학실험 보고서 - 나일론의 합성 실험보고서(예비, 결과 리포트)
파일이름 : 화학실험 보고서 - 나일론의 합성 실험보고서(예비, 결과 리포트).hwp
키워드 : 화학실험,보고서,나일론의,합성,실험보고서,예비,결과,리포트
자료No(pk) : 11033791

자연과학 자료실 일반화학실험 자료실 화학반응속도-반응차수결정 다운로드

파일문서 (자연과학 일반화학실험).zip

자연과학 자료실 일반화학실험 자료실 화학반응속도-반응차수결정

[자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

1. Abstract
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 반응 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
② 실험 원리
- 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다.
- 반응 속도는 농도, 촉매, 온도의 영향을 받는다.
- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n
반응
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a
5
10
15
30
b
10
10
10
30
c
5
20
5
30

`반응의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 반응물의 부피를 농도로 대치할 수 있다.

그러므로
...

[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

1. Abstract
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 반응 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
② 실험 원리
- 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다.
- 반응 속도는 농도, 촉매, 온도의 영향을 받는다.
- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n
반응
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a
5
10
15
30
b
10
10
10
30
c
5
20
5
30

`반응의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 반응물의 부피를 농도로 대치할 수 있다.

그러므로
va 〓 k [ 5 ]m [ 10 ]n
vb 〓 k [ 10 ]m [ 10 ]n
vc 〓 k [ 5 ]m [ 20 ]n
가 성립한다.
③ 실험 방법
⑴ 0.15M KI 용액 10ml와 증류수 10ml를 반응 용기에 넣고 흔들어 반응물 과 물통의 온도를 같게 한 뒤 3% H2O2 5ml를 가해 마개를 닫고 용기를 흔들어 준다.
⑵ 약 2ml의 산소가 발생될 때부터 시간을 잰다.
⑶ 발생한 산소의 부피가 2ml씩 증가할 때마다 시간을 측정하여 전체 부피 가 14ml가 될 때까지 계속한다.
⑷ 표에서 반응 b, c의 경우에 대해 실험을 반복한다.
2. Data & Result

2mL
4mL
6mL
8mL
10mL
12mL
14mL
a)
0
72
142
182
228
264
312
b)
0
6
17
30
43
80
104
c)
0
8
19
30
44
58
81

단위는 초를 나타나고 a), b), c) 실험의 정의는 다음과 같다.

a) 0.15M KI 용액 10mL 증류수 15mL H2O2 5mL
a) 0.15M KI 용액 10mL 증류수 10mL H2O2 10mL
a) 0.15M KI 용액 20mL 증류수 5mL H2O2 5mL
3. Discussion
위 결과를 그래프로 나타내고 least square method를 써서 정리하면, 그래프의 기울기로부터 발생한 산소의 부피 변화율을 알 수 있다. 그리고 실험에서 전체 부피를 일정하게 해주었기 때문에 산소의 부피 변화율은 농도 변화율이라고 말 할 수 있고 또한 이는 이 실험의 반응 속도가 된다.
즉, va 〓 0.0322 , vb 〓 0.087 , vc 〓 0.0771 이다.
그러므로, log vb / va 〓 0.4316 〓 m log2 , m 〓 1.4339 1
log vc / va 〓 0.3791 〓 n log2 , n 〓 1.2596 1 의 결과를 얻을 수 있고, 이 반응이 반응 속도식 v 〓 k [ H2O2 ] [ KI ] 을 따르는 이차 반응임을 알 수 있다.
또한 이러한 계산의 과정을 거치지 않더라도 실험 a 와 b를 비교하면 KI 의 농도는 일정하게 유지하고 H2O2 의 농도를 2배로 했을 때 반응 속도가 대략 2배로 되었으므로 이 반응의 반응 속도식은 H2O2 의 농도에 비례함을 알 수있다. 또한 실험 a 와 c를 비교해봐도 H2O2 의 농도는 일정하게 유지하고 KI 의 농도를 2배로 했을 때 반응 속도가 대략 2배로 되었으므로 이 반응의 반응 속도식은 KI 의 농도에 비례함을 알 수 있다.

자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=11079172&sid=leesk55&key=

[문서정보]

문서분량 : 4 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 자연과학 자료실 일반화학실험 자료실 화학반응속도-반응차수결정
파일이름 : [자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정.hwp
키워드 : 자연과학,일반화학실험,화학반응속도,반응차수결정,자료실
자료No(pk) : 11079172

공학 자료등록 a++ 자료등록 기초회로실험의 모든 레포트 자료 등록

(자료등록 기초회로실험).zip

공학 자료등록 a++ 자료등록 기초회로실험의 모든 레포트 자료

[공학] [a++] 기초회로실험의 모든 레포트 자료

목 차
실험 1 직류-전력 공급기와 멀티미터 작동법
(전압, 전류, 그리고 저항 측정법) 1
실험 2 키르히호프의 전류 법칙과 전압 법칙 그리고 옴의 법칙 10
실험 3 저항기들의 직렬, 병렬, 그리고 직-병렬 접속 15
실험 4 전압-분배 및 전류-분배의 공식 20
실험 5 브리지 회로 24
실험 6 중첩의 원리 27
실험 7 테브난 등가 회로 32
실험 8 노튼 등가 회로 37
실험 9 망로 방정식과 마디 방정식 41
실험 10 최대 전력 전달 46
실험 11 오실로스코프와 함수 발생기 작동법 49
실험 12 인덕터 및 커패시터들의 직렬 접속과 병렬 접속 53
실험 13 인덕터 및 커패시터를 이용한 전압-분배 회로와 전류-분배 회로 61
실험 14 1차 회로들의 계단 응답 65
실험 1...

목 차

실험 1 직류-전력 공급기와 멀티미터 작동법
(전압, 전류, 그리고 저항 측정법) 1
실험 2 키르히호프의 전류 법칙과 전압 법칙 그리고 옴의 법칙 10
실험 3 저항기들의 직렬, 병렬, 그리고 직-병렬 접속 15
실험 4 전압-분배 및 전류-분배의 공식 20
실험 5 브리지 회로 24
실험 6 중첩의 원리 27
실험 7 테브난 등가 회로 32
실험 8 노튼 등가 회로 37
실험 9 망로 방정식과 마디 방정식 41
실험 10 최대 전력 전달 46
실험 11 오실로스코프와 함수 발생기 작동법 49
실험 12 인덕터 및 커패시터들의 직렬 접속과 병렬 접속 53
실험 13 인덕터 및 커패시터를 이용한 전압-분배 회로와 전류-분배 회로 61
실험 14 1차 회로들의 계단 응답 65
실험 15 1차 회로들의 펄스 및 구형파 응답 72
실험 16 마이너스 실수축 극점들을 갖는 2차 회로의 계단 응답 78
실험 17 복소-공액 극점들을 갖는 2차 회로의 계단 응답 82
실험 18 사인파 응답과 리서쥬 도형 85
실험 19 사인파의 최대 전력 전달 조건과 실효값 90
실험 20 저역-통과 여파기와 고역-통과 여파기 94
실험 21 대역-통과 여파기(직-병렬 공진 회로) 100
실험 22 대역-저지 여파기 107
실험 23 전대역-통과 여파기 112
실험 24 변압기의 1차측 및 2차측 전압과 이들의 권선비 관계 118
실험 25 변압기를 이용한 임피던스 변환 122
실험 26 종속 전원이 포함된 회로망의 응답 126
실험 27 종속 전원이 포함된 회로망에서의 입력 및 출력 임피던스 129
실험 28 종속 전원이 포함된 회로망의 테브난 등가 회로와
노튼 등가 회로 136
실험 29 푸리에 급수를 이용한 파형 분석 141
실험 30 푸리에 급수의 회로 문제에의 응용 146

부 록

A 실험할 때 일반적인 유의 사항 152
1 실험전의 준비사항 152
2 실험 회로를 브레드보드상에 구성할 때의 주의 사항 152
3 실험중의 주의 사항 153
4 실험 보고서(Report) 작성 요령 153
5 측정값의 통계적 처리 요령 154
6 전기적인 양의 단위와 숫자의 표시 157
B 저항기의 종류와 저항값 판독법 159
C 커패시터의 종류와 커패시터값 판독법 168
D 인덕터의 종류와 인덕터값 판독법 176
E 변압기의 종류와 사용법 181
F 직류-전력 공급기 사용법 187
G 멀티미터 사용법 192
H 오실로스코프 사용법 202
I 함수 발생기 사용법 215
J PSPICE 사용법 226
K 실험 보고서 작성용 각종 그래프 287

실험 1

직류-전력 공급기와 멀티미터 작동법(전압, 전류, 그리고 저항 측정법)

1. 목적
1) 직류-전력 공급기(dc-power supply)와 멀티미터(multimeter)의 작동법을 실험을 통해 이해한다.
2) 멀티미터를 사용하여 전압, 전류, 그리고 저항을 측정하는 방법을 각각의 실험을 통해
이해한다.

2. 기기 및 부품
기기 : 직류-전력 공급기, 멀티미터
부품 : 저항기 -

3. 회로(측정 시스템)

(a) (b)

자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=11044420&sid=leesk55&key=

[문서정보]

문서분량 : 306 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 공학 자료등록 a++ 자료등록 기초회로실험의 모든 레포트 자료
파일이름 : [공학] [a＋＋] 기초회로실험의 모든 레포트 자료.hwp
키워드 : 공학,a++,기초회로실험의,모든,레포트,자료,자료등록
자료No(pk) : 11044420

자연과학 자료실 화학실험보고서 자료실 화학 평형 상수의 결정 다운로드

파일문서 (자연과학 화학실험보고서).zip

자연과학 자료실 화학실험보고서 자료실 화학 평형 상수의 결정

[자연과학] [화학실험보고서] 화학 평형 상수의 결정

화학 평형 상수의 결정

1. 실험 목적
화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 평형 상태에서 존재하는 각 종의 농도를 알아냄으로써 반응의 평형 상수를 계산하여 본다.

2. 실험 원리
일반적으로 다음과 같은 평형 aA + bB + cC + … ⇔ lL + mM + nN + … 은 질량작용의 법칙에 의해서 이라는 식이 성립된다. 가역 반응이 진행되면 궁극적으로 반응은 평형에 이르게 되며, 이 반응이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도(활성도)를 각각 [A],[B],[C] 로 나타내며, 를 이 반응의 평형상수라고 한다.

이 실험은 요오드화 이온이 요오드로 반응하여 삼요오드화 이온을 형성하는 반응의 평형상수를 구하고자 한다. 고체 요오드는 물에 녹지 않지만 요오드화 이온을 함유한 수용액에서는 잘 녹는다.

+ ⇔

이 반응의 평형 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있다.

평행상수를 계산하기 위해 평형상태에서 존재하는 요오드화 이온과 삼요오드화 이온 및 분자상태인 요오드의 농도를 알아야 한다. 농도 값은 0.2M 요오드화칼륨(KI)용액 1L에 0.025M 를 녹여 상당한 농도의 가 있는 용액을 만든다. 이 수용액에 물과 섞이지 않는 사염화탄소()를 가하여 함께 흔들어 주고 방치하면 두 액체상이 형성된다. 수용액 중에 존재하는 화학종들() 중에 만이 사염화탄소 중에 녹아들어 간다.
사염화탄소 중에 녹아있는 요오드의 농도와 수용액에 존재하는 요오드 및 삼요오드화 이온의 농도는 각 액체상의 일부분을 뽑아 티오황산염의 용액으로 적정하여 결정할 수 있다. 티오황산 이온은 와 를 모두 환원시킬 수 있다. 적정시에 발현하는 반응은 다음과 같다.

분자가 에 가해져서 평형에 도달할 때, 분자가 수용액상의 농도에 대한 상의 농도비는 상수가 된다. 25℃에서는 90.5이다. 이와 같이 평형 상태에서는 다음과 같은 관계식이 성립한다.

이러한 관계식은 오직 수용액상에서만 적용된다. 아래의 평형 상수식은 각농도를 계산할 수 있다.

* 을 넣는 이유
요오드 이온은 약한 환원제로 아주 강한 산화제를 분석하는 데 사용된다. 또 는 직접법으로 적정할 수 있을 만큼 강한 환원력을 갖는 물질이다. 이 때 의 조정이 적절한 경우에 한해서 요오드와의 반응이 정략적으로 일어나기 때문에 을 넣는다.

* 을 넣는 이유

용액은 염기성인데 염기성 용액에서는 가 황산으로 산화되기 때문에 적정이 불가능하다. 그러므로 을 넣어 조건을 알맞게 형성시킨다.

3. 실험방법
① 용액 약 를 취하여 삼각 플라스크에 넣고 의 를 가한 후 고 마개로 막아 놓는다. (기체는 인체에 매우 유독하므로 흡입을 주의 한다.)
② 용액을 몇 분 동안 흔들고 눈금 실린더에 부으면 두 개의 액체 층으로 분리되고 분리된 액체 층의 위층의 액체의 일부분을 뷰렛에 채워 넣는다. (아랫부분의 용액이 섞이지 않도록 주의한다.)
③ 뷰렛에 넣은 용액을 두 개의 플라스크에 각각 씩 따로 넣고 각 플라스크에 와 을 씩 가한 후 용액으로 적정한다. (연붉은 색깔을 없어질 때가 적정의 종말점이다.)
④ 적정이 끝나면 이 용액과 눈금 실린더 윗부분의 용액을 버린다.
⑤ 뷰렛을 깨끗이 세척하고 용액을 채워 넣고 앞의 경우와 같이 2개의 삼각 플라스크에 각각 씩 넣고 용액으로 적정한다. (반응이 느리게 진행되므로 적정동안 플라스크를 흔들어 준다.)
⑥ 위 실험에서 얻은 결과로 평형상수를 계산한다.

4. 실험기구 및 장치
100눈금 실린더, 0.1M , 0.1M , 0.01M , , 0.025M (0.2M 1L당 0.025M의 를 녹여서 제조한다.)
5. 실험결과
위의 실험에서 알짜이온 반응식은 다음과 같다.
2S2O32-(aq) + I2(aq) → S4O62-(aq) + 2I-(aq)
2S2O32-(aq) + I3-(aq) → S4O62-(aq) + 3I-(aq)

I2 (s) +

자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=11044662&sid=leesk55&key=

[문서정보]

문서분량 : 5 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 자연과학 자료실 화학실험보고서 자료실 화학 평형 상수의 결정
파일이름 : [자연과학] [화학실험보고서] 화학 평형 상수의 결정.hwp
키워드 : 자연과학,화학실험보고서,화학,평형,상수의,결정,자료실
자료No(pk) : 11044662