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자연과학 자료실 일반화학실험 자료실 생활 속의 산-염기 분석

[자연과학] [일반화학실험] 생활 속의 산-염기 분석

제목ː생활 속의 산-염기 분석

목차

1.실험 목적
2.배경
3.실험 결과
4.토의 및 오차원인
5.주의 및 참고사항
6.참고문헌

1.실험 목적
산 또는 염기의 화학적 성질을 알아보고, 어떤 산의 농도를 산염기 적정으로 결정함으로써 지시약의 변화를 관찰하여 산염기의 적정법을 습득한다.
2.배경 및 원리
배경
적정이란 용액 속에 있는 어떤 성분의 양이나 농도를 결정할 목적으로 시료용액에 농도를 알고 있는 용액의 측정된 부피를 첨가시키는 과정이다. 농도를 알고 있는 용액 내의 어떤 성분들은 미지농도의 용액 내에 있는 다른 성분들과 반응한다. 농도를 알고 있는 용액의 첨가된 부피 측정은 뷰렛을 이용한다. 보통 적정은 플라스크에 농도를 모르는 시료용액을 넣고, 농도를 알고 있는 용액을 뷰렛에 가득 채운 다음 이를 플라스크에 천천히 떨어뜨려서 필요한 양이 시료용액에 첨가될 때까지 계속한다. 필요한 양이 ...제목ː생활 속의 산-염기 분석

목차

1.실험 목적
2.배경
3.실험 결과
4.토의 및 오차원인
5.주의 및 참고사항
6.참고문헌

1.실험 목적
산 또는 염기의 화학적 성질을 알아보고, 어떤 산의 농도를 산염기 적정으로 결정함으로써 지시약의 변화를 관찰하여 산염기의 적정법을 습득한다.
2.배경 및 원리
배경
적정이란 용액 속에 있는 어떤 성분의 양이나 농도를 결정할 목적으로 시료용액에 농도를 알고 있는 용액의 측정된 부피를 첨가시키는 과정이다. 농도를 알고 있는 용액 내의 어떤 성분들은 미지농도의 용액 내에 있는 다른 성분들과 반응한다. 농도를 알고 있는 용액의 첨가된 부피 측정은 뷰렛을 이용한다. 보통 적정은 플라스크에 농도를 모르는 시료용액을 넣고, 농도를 알고 있는 용액을 뷰렛에 가득 채운 다음 이를 플라스크에 천천히 떨어뜨려서 필요한 양이 시료용액에 첨가될 때까지 계속한다. 필요한 양이 첨가되었을 때를 적정의 당량점이라 부른다. 당량점은 흔히 지시약이라 부르는 물질을 플라스크에 조금 넣으면 알 수 있다. 지시약의 반응은 색깔로 나타난다. 지시약에 의하여 색이 변하는 지점을 적정의 종말점이라고 부른다. 지시약들은 종말점 전과 후에 확연히 구별되는 색깔변화를 보여준다. 종말점은 당량점과 매우 유사하며, 사용된 적정 시약의 부피는 뷰렛으로 측정할 수 있다.
우리는 산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 알고 있다. 이러한 중화 반응을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것을 중화적정이라고 부른다. 또한 중화적정에서의 당량점은 반응한 수소이온과 수산화이온의 양이 같아지는 점을 의미한다. 중화적정 실험을 통해 얻게 되는 당량점은 다소 이론적이며 실제적으로는 사용한 지시약이 색깔을 변화하는 점인 종말점으로 결정된다. 지시약은 그 자신이 약산 또는 약염기로서 해리된 상태와 해리되지 않은 상태의 색깔이 전혀 다르므로 가해주는 산 또는 염기에 의해 독특한 색깔을 나타낸다.
시료 용액성분의 몰수 또는 그램수는 이 성분을 포함하는 균형 잡힌 방정식을 이용하여 화학양론적으로 계산할 수 있다. 만약 농도를 모르는 용액의 몰농도를 계산하려면, 적정하기 전에 시료용액의 초기부피를 측정하는 것이 필요하다. 몰농도는 용액 내에 있는 성분의 계산된 몰수를 이 부피로 나눔으로써 알 수 있다.

원리
(1)산과 염기의 정의

정의
산
염 기
Arrhenius
수용액에서 수소이온을 내는 물질
수용액에서 수산화이온을 내는 물질
Brnsted-Lowry
양성자를 잃는 물질
양성자를 얻는 물질
Lewis
비공유 전자쌍을 받는 물질
비공유 전자쌍을 주는 물질

1)짝산과 짝염기
강산의 짝은 약염기이고 약산의 짝은 강염기이다.

2)산과 염기의 세기
(2)pH의 정의
(3)산-염기의 적정
1)적정(Titration)
한 반응물의 정해진 양과 완전히 반응하는 데 필요한 다른 반응물의 용액의 부피를 측정하는 것이다.
2)당량점(Equivalence point)
적정에서 두 반응물의 화학량론적인 비율로 반응 혼합물에 첨가되는 시점을 당량점이라 한다.
3)종말점(End point)
적정에서 첨가된 지시약의 색이 변하는 시점을 종말점이라 한다.
4)중화반응
-산과 염기가 반응하여 물과 염을 만드는 반응이다.
-산과 염기가 완전히 중화하려면 와 의 몰수가 1:1로 같아야 한다.

3.실험결과
(1)식초 분석(CH3COOH)-분자량 60.05196g/mol , 밀도 1.10g/ml
1회
2회
무게
2.2g 식초 2ml
`
NaOH 농도
0.5M
`
NaOH 부피
4.1ml
`
NaOH 몰수
0.002mol (0.5mol/L × 4.1ml × 1L/1000ml)
`
식초에 들어있는 아세트산의 몰수
CH3COOH+NaOH → CH3COONa + H2O
0.002mol (1:1 반응이므로)
`
식초에 들어있는아


자료출처 : https://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=14042621&sid=leesk55&key=



[문서정보]

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파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 자연과학 자료실 일반화학실험 자료실 생활 속의 산-염기 분석
파일이름 : [자연과학] [일반화학실험] 생활 속의 산-염기 분석(2).hwp
키워드 : 자연과학,일반화학실험,생활,속,산,염기,자료실,속의,분석
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